一氧化碳和二氧化碳這兩種氣體的性質不同，因此在很多方面的應用也是不同的，在活化性上相比，前者更具有活化性，那么原因是什么呢，下面這篇文章為大家詳細講解，大家一起來了解一下吧。
目前一氧化碳的活化已經研究了很多，如費托合成，CO氧化、水汽變化等等，但二氧化碳活化的相對要少一些，一般文獻上都講二氧化碳在熱力學和動力學上更穩(wěn)定，因此更難活化。
CO中碳氧鍵鍵長113pm，鍵能1072KJ/mol，而CO2中碳氧鍵鍵長116pm，鍵能803KJ/mol。從鍵能鍵長數(shù)據(jù)上分析好像是一氧化碳更穩(wěn)定一些；二氧化碳為非極性直線型分子，一氧化碳為直線型極性分子，但由于反饋鍵的存在，CO的極性是很弱的。當然從這個角度分析的話，二氧化碳穩(wěn)定些。
關于二者在金屬上的吸附：CO在大多數(shù)金屬上都具有很好的吸附能力，CO2的吸附要困難很多，并且CO中C還有給出電子的能力，而CO2的C既沒有給出電子的能力，也沒有獲得電子的能力，從另一方面看，活性也是不同的。一氧化碳在催化劑表面上的吸附，主要是靠碳原子與金屬配位，比較容易，自身也可以得到活化，而二氧化碳在金屬表面的吸附非常困難。
一氧化碳和二氧化碳相比，更具有活化性，具體原因也在文章中為大家詳細講解了，希望大家在文中的講解中得到幫助和借鑒作用，在以后使用這兩種氣體或者固體的時候，能夠區(qū)別選擇。
